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銅（CuSO4），為白色或灰白色粉末，俗名膽礬、石膽、膽子礬、藍礬。其水溶液呈弱酸性，顯藍色。銅是制備其他含銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。同時，銅也是電解精煉銅時的電解液。
中文名：銅、無水銅 外文名：Cupric sulfate 化學式：CuSO4 分子量：159.608 危險性：有害 管制類型：不管制 熔 點：560 水溶性：易溶于水 外 觀：白色或灰白色粉末
一：產品物理性質
銅常壓下沒有熔點，受熱失去結晶水后分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在干燥空氣中會逐漸風化。銅為藍色不對稱三斜晶系的結晶，比重2．29。在常溫下化學性質穩定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16．2%，其水溶液呈藍色，并呈酸性。在空氣中久置會逐漸失去結晶水，變成白色。
二：產品化學性質
化學式CuSO4，是強酸弱堿鹽，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很強，吸水后反應生成藍色的五水合銅 (俗稱膽礬或藍礬）。（CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)水溶液呈藍色。將銅溶液濃縮結晶，可得到五水銅藍色晶體，俗稱膽礬、銅礬或藍礬(相對密度2.28 ，相對分子質量為249.8，藍色三斜晶體，在干燥空氣中易風化)。加熱至190℃時失去四分子結晶水變為CuSO4·H2O（相對分子質量為177.62，淡綠色粉末）。至258攝氏度變成無水鹽常利用這 一特性來檢驗某些液態有機物中是否含有微量水分。將膽礬加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 。溶于水，不溶于。在空氣的作用下銅與濃反應或將氧化銅溶于稀后，經蒸發，結晶而得。用作定氨催化劑，棉絲媒染劑，木材防腐劑，農用殺蟲劑，水質殺菌劑，醫用嘔吐劑：作為電鍍，染料和皮革工業的原料，無水銅用作脫水劑和氣體干燥劑。
三：產品制備方法
一般使用廢銅料溶于加入氧化劑（如10%的溶液）的稀，然后除去鐵等雜質重結晶精制，可以得到大量純度高的銅。實驗室使用的銅一般為購買所得，也可以用廢棄的銅化合物溶于后精制。
電解液回收法廢電解液(含Cu50～60g/L,H2SO4180～200g/L)與經焙燒處理的銅泥制成細銅粉進行反應,反應液分離沉降后清液經冷卻結晶、分離、干燥從而制得銅成品。
四：產品用途
有機合成
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